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산 염, 산화물 : 무슨 차이

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화학 물질은 구조 및 특성에 기초하는 분류를 갖는다.

차이 화학을 연구하는 학문이다뿐만 아니라 학생뿐만 아니라 모든 성인들이 준비하는 방법, 일반적으로 이해하고 알고있다.

산성 - 이들은 화학적 화합물이이는 양이온 또는 음이온을 첨부 분해 할 수있다. 다른 과학자들은 조금 다르게 이러한 물질을 분류하고, 가장 일반적인 요하네스 니콜라우스 브 뢴스 테드 산 및 루이스 산의 부서입니다. 요하네스 니콜라스 브 뢴스 테드 산은 수소 양이온과 공유 결합을 형성하는 구조에 전자쌍을 복용 할 수있는 루이스 산을 수득 할 수있다.
산에 일반적으로 가까운 산의 소비자 이해요하네스 니콜라우스 브 뢴스 테드. 이들 산의 수용액을 사용할 화합물 H3O 다수 형태에서,이 화합물은 또한 늄로 지칭된다. 충전량 1 (산소 전하는 -2, 그 결과는 +1로 세 변 수소 원자, (3)을 수득)과 동일하다. 능력이 자극 될 : 그것은 하이드로 늄 이온은 그들이 일상 생활에서 공지되어있는 산의 속성을 발생합니다. 이들 이온이 산 변경 표시 색상의 신맛 솔루션을 일으킬 수 있습니다.
산 성분의 수소 원자는 이동 된 후 금속 원자, 금속 양이온 및 카복실산 잔기 소위 음이온으로 이루어진 염 형성에 대해 치환 될 수있다.

염류

염 - 양이온과 음이온의 조합뿐만이는 산 잔기로서 작용한다. 수성 용액이 해리 할 수있는 염은 이들 구성 요소 (화학 반응 감쇠 소위). 그들은 이러한 반응은 염과 물을 생성 하에서 염기와 산을 혼합하여 제조된다. 소금은 아주 잘 물에 용해되는 경향이있다.
양이온은 금속뿐만 아니라 그룹 NH4 암모늄, 포스 포늄, PH4 등뿐만 아니라 일 수있는 유기 화합물 중에서 양이온과 착체.

산화물

산화물, 또한 지칭 복합 산화물은산소는 적어도 전성 요소 결합을 형성하는 상기 2 개 개의 산소 원자에 다른 요소. O2 산소와 거의 모든 화합물은 산화물이다.
산화물 - 연결의 아주 일반적인 유형입니다. 이들은 물, 녹, 이산화탄소, 모래 등이 있습니다. 그들은 지구에 있지만, 우주 전체에서뿐만 아니라, 매우 일반적이다. 산화물로 O3 (오존)의기를 함유하는 화합물을 포함하지.

산화물, 염과 산의 차이

산화물은 쉽게 산 및 염 구별된다산소 O2 그룹. 예를 들어, H2O이다. 염의 표시가 양이온의 존재 하에서, 일반적으로 금속 롤, 산성 잔기이다. 예를 들어, CuCO2, 상기 구리 - 양이온과 CO2 - 산 잔기. 산성 때 산 잔기 및 H3O기를 분해 결합 물. 산성 수소 화합물 교환하면 금속의 금속 (이 양이온)과 염을 형성. 예는 모든 황산에 알려진 것 - H2SO4를.

산 염, 산화물 : 무슨 차이 그것은 마지막으로 수정되었습니다 : 월 23, 2017zuovaexx
그것은 주요 내부 용기의 바닥 글 텍스트입니다