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염소 산화물을 얻는 방법

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염소는 여러 가지 산화물을 형성 할 수있다.

그들 모두는 업계의 많은 지역에서 수요가 많은 양의 산업에서 사용된다.


염소는 산소와 산화물의 다양한 반응의 총 다섯 종이다. 그들 모두는 일반 식 ClxOy 의해 설명 될 수있다. 그들은 1 ~ 7 원자가 변경 염소.
다른 원자가 염소 산화물이 다릅니다 Cl2O - 1 Cl2O3 - 3의 ClO2 - 4 Cl2O6 - 6 Cl2O7 - 7.
염소 산화물 (I)의 강한 표백 소독제이다 염소산의 제조에 사용된다.
염소 산화물 (II)를 적극적으로 밀가루, 펄프, 종이 및 다른 것들 표백에 사용하고, 살균 소독한다.
유기 화합물의 합성에 사용되는 염소 산화물 (VI) 산화물 및 염소 (VII).

Cl2O 얻기

이 산화물은 두 가지의 대규모 제조를 제조 하였다.
1. 상기 방법에 따르면 Peluso. 염소 가스 및 수은 산화물 간의 반응을 수행. 조건에 따라 달리 수은 화합물을 발생하지만 대상 제품 남아있다. 그 후, 염소 산화 가스는 -60 ℃의 온도에서 액화된다.
상기 방법을 설명 Peluso 반응식 :
2HgO + Cl2를 Hg2OCl2 = + Cl2O
HGO + 2Cl2 = HgCl2가 + Cl2O
2의 반응에 의해 탄산 나트륨과 염소의 반응 :
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + 2NaCl + Cl2O
탄산나트륨은 알칼리 금속 또는 알칼리 토금속 탄산염의 다른 대체 될 수있다.

의 ClO2 얻기

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산성 매질에서 염소산 나트륨 및 이산화황의 반응에 기초하여 이산화 염소의 제조에 유일한 산업 방법. 이러한 상호 작용의 결과는 반응된다 :
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4의 ClO2 +

Cl2O6 얻기

업계에서는 Cl2O6 오존, 이산화 염소를 반응시켜 제조 :
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

Cl2O7 얻기

인산 무수물 1 세심한 가열 과염소산는 염소 산화물 (VII)는 유성 액체의 분리에 이르게. 전체 공정은 상기 반응에 의해 기술된다 :
2HClO4 P4O10 + = + H2P4O11 Cl2O7
2. 전기와 연관된 산화물을 제조하는 두 번째 방법. 양극 구획 과염소산 경우 실시 전해액은 Cl2O7를 검출 할 수있다.
3. 염소 산화물 (VII)의 형성에 진공 과염소산 전이 금속 결과에서 가열. 대부분의 경우 과염소산 염 니오브 또는 몰리브덴을 가열.

산화물의 물리적 특성

Cl2O : 염소 냄새 표준 조건 갈색 - 노란색 가스에서, 그리고 2도 이하의 온도 섭씨 황금 붉은 액체에. 고농도 폭발.
의 ClO2 : 표준 조건 하에서 - 적갈색 액체 - 섭씨 10도 이하의 온도에서 빨간색 노란색의 특이한 냄새가있는 기체. 그것은 제 및 가열을 감소의 존재 하에서 빛 폭발.
Cl2O6 : 0 ~ 10 개도 섭씨의 온도에서 분해되기 시작 불안정한 가스는, 20 개도 섭씨 염소 형태의 이산화 염소를 형성 할 수있다. 폭발 - 때문에 이산화 염소의 형성.
Cl2O7 : 섭씨 120 개도 이상으로 가열 폭발 무색 유상 액. 충격에 폭발 할 수 있습니다.

염소 산화물을 얻는 방법 그것은 마지막으로 수정되었습니다 : 월 23, 2017bafheats
그것은 주요 내부 용기의 바닥 글 텍스트입니다